世界上最重的氣體是氭。化學元素氡又稱之為氭，是一種化學元素。氡通常的單質形態是氡氣，為無色、無嗅、無味的惰性氣體，具有放射性。氡的化學反應不活潑，氡也難以與其他元素發生反應成為化合物。氡沒有已知的生物作用。因為氡是放射性氣體，當人吸入體內后，氡發生衰變的阿爾法粒子可在人的呼吸系統造成輻射損傷，引發肺癌。而建筑材料是室內氡的最主要來源。如花崗巖、磚砂、水泥及石膏之類，特別是含放射性元素的天然石材，最容易釋出氡。下面就跟360常識網一起具體看看世界上最重的氣體等相關內容。
發現簡史
1899年R·B·歐文斯和E·盧瑟福在研究釷的放射性時發現氡，當時稱為釷射氣，即氡220。1900年F·E·多恩在鐳制品中發現了鐳射氣，即氡222。1902年F·O·吉塞爾在錒化合物中發現錒射氣，即氡219。
1903年，還是發現氬、氪、氖、氙一系列惰性氣體的拉姆賽對它們進行了初步探索。他和索迪從溴化鐳的放射產物中獲得0.1立方厘米的鐳射氣。這樣少量的氣體比一個大頭針的針頭還小，是看不見的。探索沒有取得有成效的結果。
到1904年，拉姆賽測定了它的光譜；1908年他和格雷合作測定了它的密度，確定它是一種新元素，不是別的，正和已經發現的一些惰性氣體一樣，是一種化學惰性的氣體元素。他們將它命名為niton。這個詞來自希臘文niteo，原意是“發光”，因為它在黑暗中能夠發光，并且能夠使一些鋅鹽發光。兩年后他們二人共同測定了它的原子量為220，確定了它在化學元素周期表中的位置，正好處在惰性氣體的末位。
元素分布
由于地球表面的巖石和土壤中含有微量的鈾，在土壤、地表水和大氣中都含有氡。大氣中氡的濃度受到氣象與地質等因素的影響，變化較小。根據世界各地的調查，一般室外空氣中Rn的平均放射性濃度約為（0.4～2）×10貝可/升。由于氡的密度較大，空氣中氡的相對含量隨海拔高度的增加而迅速減少。氡在地殼中的含量極微。
物理性質
在通常條件下，氡是無色無味的氣體，在標準狀況下。氡較易壓縮成無色的發磷光的液體。固體氡有天藍色的鉆石光澤。與其他惰性氣體相比，氡顯著地溶于水，氡更易溶于煤油、甲苯、二硫化碳等有機溶劑。氡很容易吸附于橡膠、活性炭、硅膠和其他吸附劑上，加熱到350℃時，氡又能從活性炭上全部解吸下來。可以利用這一特性將氡與其他氣體雜質分離。單質由單原子分子組成，稀有氣體，有放射性，衰變時釋放出高能量的α粒子，壽命最長的同位素222Rn的半衰期為3.82天。能使水分解。
化學性質
氡原子的電子組態為（Xe）4f1⁴5d1⁰6s26p⁶。化學性質不活潑。利用氡與氟氣直接化合，可以得到氟化氡，它與氙的相應化合物類似，但更穩定，更不易揮發。此外，氡能和水、酚等形成絡合物。
已知氡的放射性同位素有2⁰⁰Rn～22⁶Rn共27種。其中，通常所指、最重要、壽命最長的是222Rn，半衰期為3.82d，放出的α粒子能量為5.489MeV，經衰變后產生一系列子體，最后變成穩定的2⁰⁶Pb。
應用領域
將鈹粉和氡密封于管中，氡衰變時放出的α粒子與鈹原子核進行（α，n）核反應，產生中子，可用作實驗室的中子源。氡還可用作氣體示蹤劑，用于研究管道泄漏和氣體運動等。
強烈地震前，地應力活動加強，氡氣不僅運移增強，含量也會發生異常變化。如果地下含水層在地應力作用下發生形變，就會加速地下水的運動，增強氡氣的擴散作用，引起氡氣含量的增加。測定地下水中氡氣含量的增加可以作為一種地震前兆。
制備方法
已發現質量數為199～226的全部氡同位素，除了Rn219、Rn220、Rn222是天然放射性同位素外，其余都是通過人工核反應合成的。氡是鐳、釷等放射性元素蛻變時的產物。
健康危害
1.在許多國家中，氡是肺癌的第二種最重要病因。
2.根據一個國家中的平均氡水平，氡估計造成所有肺癌的3%至14%。
3.氡更有可能使吸煙者罹患肺癌，而且是非吸煙者中肺癌的主要病因。
4.氡誘發的肺癌主要是中低濃度、而不是高濃度的氡造成的，因為有許多人在家中接觸這種低濃度的室內氡。
5.家中的氡濃度越低，風險也就越小。
6.對多數人而言，接觸的大部分氡來自家中。家中氡的濃度取決于：地基的巖石和泥土中鈾的含量；可供氡進入家中的途徑；室內外空氣的交換速度，這取決于房屋的構造、居住者的通風習慣和窗戶的密封程度。
7.氡通過以下途徑進入家中：水泥地面與墻壁連接處的裂縫；地面的縫隙；空心磚墻上的小洞；污水坑和下水道。氡水平在地下室、地窖或與泥土接觸的其它結構區通常較高。
8.鄰近房屋中的氡濃度可有差異，而且在一座房屋中每天及每小時都可有所不同。鑒于這種起伏，估算室內空氣中氡的年平均濃度需要對氡的平均濃度至少進行三個月的測定。多數國家采用室內空氣氡濃度200-400 Bq/m3為參考水準，超過此水準就應采取緩解措施。
9.氡222屬中毒性核素，通過呼吸系統進入人體后，能引起肺癌，也能嚴重地損傷腎臟。放射性工作場所空氣中氡的最大容許放射性濃度為1.1貝可/升。需要注意的是，其毒性是由放射產生的α粒子造成的，并不是化學性質所至。
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